原子の電子配置。第2周期元素の電子配置についてのまとめ、有機化学でも無機化学でも重要な頻出元素の特徴を押さえる！

原子の電子配置電子殻と電子数

電子は内側の殻から順番に配置される。今までの疑問も少し晴れたのではないでしょうか。

s電子 - 上の電子。こうして6つ全ての電子が詰まりました。

このように電子殻が定義されました。一方、大宇宙の無数の天体は小さな粒子からできている。

p電子 - 上の電子。しかし高い電圧をかけてエネルギーが与えられると、電子はＬ殻、Ｍ殻、Ｎ殻と外側の電子殻に移動します（左図）。

p電子 - 上の電子。

電子のとり得る軌道は n、 l、 m の3つによって指定される。 4f電子、5f電子が存在する。

第2周期の分子軌道まとめここまでは、各分子内の軌道のエネルギーの上下関係にのみ注目していた。 2p電子、3p電子、4p電子、5p電子、6p電子、7p電子が存在する。「原子」においては，陽子の数＝原子番号＝電子の数（イオンでない限り、陽子の数と電子の数は同じです。

このため、1価の陽になりやすい。

電子配置はそれ自体が入試で問われることは少ないです。 Sc（スカンジウム）やY（イットリウム）では、最外殻電子軌道（4sまたは5s）とその次に外側にある電子軌道（3dまたは4d）に電子が入り、この電子が元素の性質を決めています。

やと言ったは希ガスに電子を1個追加した配置になっている。

ここでは、 1s 22s 22p 63s 23p 6 が共通式として現れていることが分かります。すなわち、方位量子数 l が大きくなるほど軌道は原子核から遠くに分布するため、電子間相互作用の影響が大きくなる。

以上をまとめると下表のようになる。

必ずその価値はあります。

内殻電子 [編集 ] 最外殻電子（）の軌道より内側にあるものは内殻電子 Core electron と呼ばれる。具体例１：炭素 6Cの電子配置原子番号６、すなわち電子数６個の炭素の電子配置をK殻から順番に埋めていきます。

これで窒素の持つ7個の電子全てが収まったので完成。何度も繰り返し復習して身につけましょう。Ｍ殻に８個Ｍ殻は１８個収納可能ですが、最外殻は８個までと定義されているので１８個ではなく８個• 反応に使われる、原子の性質を決める電子のことを価電子と言う。

まずは最もエネルギーの低い1s軌道に電子が2つ入ります。